醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质？高手解答下

不能 首先，要知道什么是弱电解质。弱电解质就是指在水溶液中不能完全解离为阴阳离子的电解质。例如醋酸，它在水中解离为氢离子和醋酸根离子是一个可逆的平衡，在其水溶液中还有醋酸分子存在，因此醋酸是弱电解质。 醋酸钠的水溶液PH为什么会大于7呢？ 这是因为醋酸钠在水中可以完全电离为钠离子和醋酸根离子，刚才已经提到，醋酸电离是一个可逆的平衡，当醋酸根浓度过大时，会逆向进行，即CH3COO~ +H2O---- CH3COOH +OH~ 显然，水中此时氢氧根离子浓度变大，因而，醋酸钠的PH大于7。 因此，电解质的电离程度与它的PH无关。
希望采纳

可以说明 如果是强酸强碱盐，正常情况下是中性的，如氯化钠 醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根会发生水解，生成醋酸和氢氧根，因此PH>7 所以说明醋酸是弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐 但是也不绝对。因为温度未知，会影响PH的大小

可以的。对于醋酸钠来说，是强碱弱酸盐。由于醋酸为弱酸，因此，在此溶液中，醋酸根水解，结合水溶液中的氢离子，成为醋酸，使得溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，从而使溶液显碱性。

可以 若醋酸钠是强电解质，那么作为盐，溶液的PH应等于7，而实际上PH大于7，则证明溶液中氢氧根大于氢离子。氢氧化钠是强电解质，所以醋酸根结合氢离子。 从而证明醋酸在溶液中不完全电离，是弱电解质

不可以的，在25℃下如果醋酸是强电解质，那么醋酸钠就会是中性。题述就正确当温度不确定时，中性的PH值也不确定。所以不能这样说。应当加上在25℃下